Ligações covalentes...

• Ligação covalente simples (partilha de 1 par de electrões de valência):
  

• Ligação covalente dupla (partilha de dois pares de electrões de valência):
  
  
• Ligação covalente tripla (partinha de três pares de electrões de valência):
  
  Geometria molécular

O que é?

Resposta: A geometria molécular é a forma como os átomos estão distribuidos numa molécula. Entre estes átomos há um ângulo ao qual chamamos de ângulo de ligação.

Existem vários tipos de geometria molécular:

• Geometria linear



• Geometria angular
  
• Geometria triangular
• Geometria piramidal
• Geometria tetraédrica

Notação de Lewis...

Não percebo nada! O que é que é esta imagem???
Deixa-me pensar...Haaaa, ok já percebi o ponto que está no centro é o elemento químico e os pontos que estão à volta são os eléctrões. É como se fosse uma sala a mesa no meio e os sofás à volta. Os vermelhos como não se podiam sentar noutros sofás tiveram de se sentar ao lado dos pretos. Então é a isto que nós chamamos notação de Lewis...

Só se dividem desta forma os elementos representativos:

Grupo 1 - 1 .
Grupo 2 - 2 ..
Grupo 13 - 3 ...
Grupo 14 - 4 ....
etc.

• Ligações químicas...

O que é?

É um conjunto de forças que mantém um átomo estável que une as cargas positivas ás cargas negativas.

• Ligações iónicas...

O que é?

É uma ligação entre um metal e um não metal na qual um não metal vai buscar electrões a um metal e assim se forma uma substância iónica.

Substâncias iónicas...

O que são substancias iónicas?!


As substâncias iónicas são formadas por iões positivos e por iões negativos e são constituídas por um metal e por um não metal daí os não-metais irem buscar electrões aos metais pois os átomos para adquirirem estabilidade tendem em receber ou expulsar electrões.


Existem dois tipos de substancias iónicas:

• substancias compostas- vários elementos químicos

• substancias elementares- um elemento químico

Reactividade dos átomos?!


Grupo 1 (metais alcalinos)


2º Periodo Li
3º Periodo Na
4º Periodo K
5º Periodo Rb
6º Periodo Cs
7º Periodo Fr


A reactividade e o tamanho aumentam ao longo do grupo.

Nota: O Frâncio (Fr) é o mais reactivo da tabela periódica.


Como a nuvem eléctrónica aumenta, o electrão de valência encontra-se mais afastado do núcleo, sendo mais fácil "sair" dessa atracção, e transformar-se num ião monopositivo.


Grupo 2 (metais alcalino-terrosos)


2º Periodo Be
3º Periodo Mg
4º Periodo Ca
5º Periodo Sr
6º Periodo Ba
7º Periodo Ra


A reactividade aumenta ao longo do grupo.


Grupo 17 ( halogéneos)


2º Periodo F
3º Periodo Cl
4º Periodo Br
5º Periodo I


A reactividade diminui ao longo do grupo porque quantos mais níveis de energia tiver menor é a atracção do núcleo sobre o electrão.



Os átomos são todos do mesmo tamanho?

Não, o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo pois o nº de níveis de energia aumenta, e diminui ao longo do periodo pois aumenta o nº de electrões no último nível de energia.

Grupos da tabela periódica...

• Grupo 1

Família dos metais alcalinos
Têm 1 electrão de valência
Têm tendência a formar iões positivos

• Grupo 2

Família dos metais alcalino-terrosos
Têm 2 electrões de valência
Têm tendência a formar iões dipositivos

• Grupo 17

Família dos halogénios
Têm 7 electrões de valência
Têm tendência a formar iões mononegativos

• Grupo 18

Família dos gases nobres, raros ou inertes
Têm 8 electrões de valência
Não têm tendência para formar iões porque têm o último nível de energia totalmente preenchido


Conclusões:

1. Para os elementos representativos, o algarismo das unidades do grupo corresponde aos electrões de valênci.
2. Para os elementos representativos, o período corresponde ao nº de níveis de energia preenchidos com electrões.
   

Propriedades dos metais, não-metais e semi-metais...




metais- roxo
semi-metais- entre o roxo e o verde
não metais- verde
hidrogénio- especial


Propriedades Físicas:

• Metais

Brilho metálico
Maleáveis e dúcteis
Sólidos à temperatura ambiente (excepto o Mercúrio e o Gálio)
Pontos de fusão elevados
São bons condutores térmicos e eléctricos

• Não-metais

Não têm brilho metálico
Não são maleáveis nem dúcteis
Encontram-se nos 3 estados físicos
Têm pontos de fusão e de ebulição baixos


Propriedades Químicas:

• Metais

Reagem com oxigénio formando óxidos básicos
Reagem com ácidos e com água
Formam iões positivos

• Não-metais

Reagem com o óxigénio formando óxidos ácidos
Não reagem com ácidos
Formam iões negativos


Os semi-metais têm propriedades semalhantes aos metais e aos não-metais.

Porque é que o hidrogenio e diferente dos outros elementos?

O hidrogénio comporta-se quimicamente como não metal: reage com os elementos alcalinos e forma iões negativos.

O hidrogénio comporta-se quimicamente como metal: pode reagir com os não-metais e forma iões positivos.