Grupo 1 (metais alcalinos)
2º Periodo Li
3º Periodo Na
4º Periodo K
5º Periodo Rb
6º Periodo Cs
7º Periodo Fr
A reactividade e o tamanho aumentam ao longo do grupo.
Nota: O Frâncio (Fr) é o mais reactivo da tabela periódica.
Como a nuvem eléctrónica aumenta, o electrão de valência encontra-se mais afastado do núcleo, sendo mais fácil "sair" dessa atracção, e transformar-se num ião monopositivo.
Grupo 2 (metais alcalino-terrosos)
2º Periodo Be
3º Periodo Mg
4º Periodo Ca
5º Periodo Sr
6º Periodo Ba
7º Periodo Ra
A reactividade aumenta ao longo do grupo.
Grupo 17 ( halogéneos)
2º Periodo F
3º Periodo Cl
4º Periodo Br
5º Periodo I
A reactividade diminui ao longo do grupo porque quantos mais níveis de energia tiver menor é a atracção do núcleo sobre o electrão.
Os átomos são todos do mesmo tamanho?
Não, o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo pois o nº de níveis de energia aumenta, e diminui ao longo do periodo pois aumenta o nº de electrões no último nível de energia.
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