Porque é que se formam ligações covalentes e iónicas?

• Quando ligamos dois átomos do mesmo elemento com tendência para captar electrões, há compartilha de electrões - ligação covalente

• Quando ligamos dois átomos de elementos diferentes mas ambos com tendência para captar electrões, há compartilha de electrões - ligação covalente

• Quando ligamos átomos de elementos diferentes mas um tem tendência para captar electrões e o outro tem tendência para libertar electrões, não há compartinha de electrões

Se não há compartilha, o que é que acontece?

Resposta:

Os iões positivos e negativos atraem-se mutuamente. A esta atracção entre os electrões positivos e negativos chamamos de ligação iónica.

Conclusões:

• A ligação entre átomos de elementos não metálicos, iguais ou diferentes, é covalente, formando moléculas


• Os átomos de elementos metálicos em presença de elementos não metálicos transformam-se, respectivamente, em iões positivos e negativos que se ligam por ligação iónica.

Substâncias moléculares

Unidade estrutural: Molécula

Ligações existentes: Ligações intramoléculares; ligacões intermoléculares

Propriedades:

• São sólidos, líquidos ou gasosos
  
• Têm pontos de fusão e de ebolição baixos
  
• Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não
  
• Não conduzem a corrente eléctrica

Exemplo:

• Diiodo

Substâncias covalentes

Unidade estrutural: Átomo

Ligacões existentes: Ligações covalentes

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebolição elevados
  
• Não conduzem a corrente eléctrica (excepto a grafite)
  
• São duras e quebradiças

Exempo:

• Diamante
  
  

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: Ião

Ligações existentes: Ligações iónicas

Propriedades:

• São sólidos, á temperatura ambiente
  
• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
  
• Em geral, são solúveis em água
  
• No estado sólido não conduzem a corrente eléctrica, em soluções aquosas ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica
  
• São duras e quebradiças

Exemplo:

• Cloreto de Sódio

Substâncias metálicas

Unidade estrutural: Àtomos (iões positivos e electrões livres)

Ligações existentes: Ligações metálicas

Ligações metálicas - Ligação que une os átomos dos metais e que resulta das forças de atracção entre os electrões livres e os iões do metal

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
  
• Em geral são sólidos à temperatura ambiente
  
• Têm brilho metálico
  
• São bons condutores de calor e da corrente eléctrica
  
• São maleáveis e dúcteis

Exemplo:

• Prata

Compostos do carbono
O que são hidrocarbonetes?

Resposta:
Os hidrocarbonetes são compostos formados por carbono e hidrogénio.
Tipos de hidorcarbonetes:

Etano
Aplicação - Gás refrigerante
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente simples
Classificação - Alcano

Eteno
Aplicação - Liberta-se quando os frutos amadurecem
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente dupla
Classificação - Alceno

Etino
Aplicação - Combustível (maçaricos)
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente tripla
Classificação - Alcino

Metano:

Aplicação - Combustível (Principal constituinte do gás natural)

Nº de carbonos - 1 Carbono

Etano

Aplicação - Gás Refrigerante

Nº de Carbonos - 2 Carbonos

Propano

Aplicação - Combustível (gás industrial)

Nº de carbonos - 3 Carbonos

Butano

Aplicação - Combustível (gás garrafa)

Nº de Carbonos - 4 Carbonos

Outros compostos do Carbono:

Álcool

Grupo funcional - OH

Aplicação -Etanol (Álcool corrente do vinho)

Ácido Carboxílico

Grupo funcional - COOH

Aplicação - Ácido acético (vinagre)

Cetona

Grupo funcional - CO

Aplicação - Propanona (Acetona)

Aldeído

Grupo funcional - CHO

Aplicação - Metanal (formol, conservação de tecidos vivos)

Amina

Grupo funcional - N

Aplicação - Metilamina (curtimento de peles de animais)

O que é o Grupo Funcional?

Resposta:

O grupo funcional é conjunto de átomos que dão caracteristicas especificas a esse conjunto de compostos.