"Movimentos na Terra e no Espaço" (introdução)

Vou começar por vos falar de física! Confesso que tenho um trauma com esta ciência, porém é um facto que está presente em todo o lado. 

Não conseguimos viver sem ela! A primeira unidade/matéria de física de 11.º Ano tem o nome de "Movimento na Terra e no Espaço" e, tal como o nome indica, vamos falar os vários movimentos, forças e interações existentes na terra e no espaço.

De Volta...

Olá, passados mais de dois anos decidi voltar a escrever. Desta vez vou começar a colocar matéria de 11.º Ano de Ciências Físico-Química. Vou tentar também postar resumos de 10.º Ano para que a compreensão da matéria de 11.º não seja tão difícil. Desejo a todos um excelente ano e espero puder ajudar-vos com estas ciências!

Intencidade da corrente

O que é?

Resposta: É uma grandeza física que caracteriza a corrente eléctrica.

Qual a sua unidade S.I.?

Resposta: A sua unidade S.I. é o Ampere e o seu símbolo é o A.

Multiplos e Submultiplos:

Quiloampere- kA

Miliampere- mA

Com que aparelho se mede?

Resposta: A intencidade da corrente é medida por Amperímetros e por Multímetros.

Como se intercala os aparelhos de medida, nos circuitos em série e em paralelo?

Resposta:
Serie:

Paralelo:

Diferença de potêncial (d.d.p)

O que é?

Resposta: A diferencia de potêncial de uma fonte de energia relaciona-se com a energia que founece à unidade de carga eléctrica que atravessa o circuito.

Qual é a sua unidade do S.I.?

Resposta: A sua unidade do S.I. é o volt e o símbolo utilizado nesta é o V.

Multiplos e submultiplos:

• Quilovolt- kV

• Megavolt- MV


• Milivolt- mV

Com que aparelho se mede?

Resposta: A diferença de potêncial pode ser medida com um Voltímetro ou com um Multímetro.

Como se intercala os aparelhos de medida, nos circuitos em série e em paralelo?

Resposta:

Série:

Paralelo:

Corrente eléctrica

A corrente eléctrica é um movimento orientado de partículas com carga eléctrica:

• electrões, nos metais, nas ligas metálicas e na grafite


• iões positivos e negativos, nas soluções condutoras

Bons condutores eléctricos são todos os materiais através dos quais a corrente eléctrica passa:

• Cobre

• Ligas metálicas

• Grafite

Maus condutores eléctricos são os materiais através dos quais a corrente elécrtica não passa:

• Plástoco


• Borracha


• Algodão

Sentido real e sentido convencional

Sentido real:

• O sentido real da corrente é do pólo negativo para o pólo positivo da pilha.

Sentido convencional:

• O sentido convencional da corrente é do pólo positivo para o pólo negativo da pilha.

Circuitos eléctricos em série e em paralelo

Circuito eléctrico em série:

• Num circuito com duas lâmpadas em série, uma é ligada a seguir à outra, existindo um só caminho para a corrente eléctrica

Circuito eléctrico em paralelo:

• Num circuito com duas lâmpadas em paralelo, cada uma é instalada numa ramificação diferente, existindo, assim, mais do que um caminho para a corrente eléctrica:

Circuitos eléctricos

Um circuito eléctrico simples é constituído por uma fonte de energia, por fios de ligação e por um receptor de energia eléctrica.

Símbolos de um circuito eléctrico:

• Pilha


• Lâmpada


• Fios de ligação


• Interruptor ligado


• Interruptor desligado


• Voltímetro


• Amperímetro


• Resistência eléctrica

Utilização da electricidade

Algumas regras de segurança na utilização da electricidade:

• Não se deve ligar muitos aparelhos eléctricos à mesma tomada.


• Não se deve desligar as fichas das tomadas puxando pelos fios.


• Não se deve utilizar um aparelho eléctrico com o fio de ligação em mau estado.


• Não se deve tocar com os dedos ou objectos metálicos nas tomadas eléctricas.


• Não se deve substituir uma lâmpada fundida ou reparar qualquer aparelho eléctroco ligado à corrente.


• Não se deve tocar nos interruptores nem ligar aparelhos eléctricos com as mãos mulhadas.


• Não se deve deitar água em ferros de engomar, chaleiras ou cafetarias eléctricas quando ligados à corrente.


• Não se deve em caso algum subir a um poste eléctrico.

Água

Molécula da água

A molécula da água é constituida por um átomo de oxigénio e dois átomos de hidrogénio.

Os átomos dessas moléculas ligam-se entre si e entre as moléculas existem ligações:

• Ligações intramoléculares - ligações existentes entre os átomos constituintes da molécula


• Ligações intermoléculares - ligações existentes entre as moléculas

As forças intramoléculares são mais fortes do que as forças intermoléculares.

São as forças intermoléculares que determinam os estados físicos das substâncias.

Como é que se ligam as moléculas de água?

Resposta:

As moléculas de água ligam-se através de ligações (ou pontes) de hidrogénio.

Porque é que o gelo flutua em água líquida?

Resposta:

As moléculasde água, na estrutura do gelo, ocupam posições mais ou menos fixas, com grandes espaços entre si. As moléculas ocupam maior volume no estado sólido o que leva a uma menor densidade, por isso é que o gelo é transparente.

Porque é que uma garrafa de água rebenta quando é colocada no congelador?

Porque é que se formam ligações covalentes e iónicas?

• Quando ligamos dois átomos do mesmo elemento com tendência para captar electrões, há compartilha de electrões - ligação covalente

• Quando ligamos dois átomos de elementos diferentes mas ambos com tendência para captar electrões, há compartilha de electrões - ligação covalente

• Quando ligamos átomos de elementos diferentes mas um tem tendência para captar electrões e o outro tem tendência para libertar electrões, não há compartinha de electrões

Se não há compartilha, o que é que acontece?

Resposta:

Os iões positivos e negativos atraem-se mutuamente. A esta atracção entre os electrões positivos e negativos chamamos de ligação iónica.

Conclusões:

• A ligação entre átomos de elementos não metálicos, iguais ou diferentes, é covalente, formando moléculas


• Os átomos de elementos metálicos em presença de elementos não metálicos transformam-se, respectivamente, em iões positivos e negativos que se ligam por ligação iónica.

Substâncias moléculares

Unidade estrutural: Molécula

Ligações existentes: Ligações intramoléculares; ligacões intermoléculares

Propriedades:

• São sólidos, líquidos ou gasosos
  
• Têm pontos de fusão e de ebolição baixos
  
• Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não
  
• Não conduzem a corrente eléctrica

Exemplo:

• Diiodo

Substâncias covalentes

Unidade estrutural: Átomo

Ligacões existentes: Ligações covalentes

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebolição elevados
  
• Não conduzem a corrente eléctrica (excepto a grafite)
  
• São duras e quebradiças

Exempo:

• Diamante
  
  

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: Ião

Ligações existentes: Ligações iónicas

Propriedades:

• São sólidos, á temperatura ambiente
  
• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
  
• Em geral, são solúveis em água
  
• No estado sólido não conduzem a corrente eléctrica, em soluções aquosas ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica
  
• São duras e quebradiças

Exemplo:

• Cloreto de Sódio

Substâncias metálicas

Unidade estrutural: Àtomos (iões positivos e electrões livres)

Ligações existentes: Ligações metálicas

Ligações metálicas - Ligação que une os átomos dos metais e que resulta das forças de atracção entre os electrões livres e os iões do metal

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
  
• Em geral são sólidos à temperatura ambiente
  
• Têm brilho metálico
  
• São bons condutores de calor e da corrente eléctrica
  
• São maleáveis e dúcteis

Exemplo:

• Prata

Compostos do carbono
O que são hidrocarbonetes?

Resposta:
Os hidrocarbonetes são compostos formados por carbono e hidrogénio.
Tipos de hidorcarbonetes:

Etano
Aplicação - Gás refrigerante
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente simples
Classificação - Alcano

Eteno
Aplicação - Liberta-se quando os frutos amadurecem
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente dupla
Classificação - Alceno

Etino
Aplicação - Combustível (maçaricos)
Tipo de ligação covalente entre os carbonos - Ligação covalente tripla
Classificação - Alcino

Metano:

Aplicação - Combustível (Principal constituinte do gás natural)

Nº de carbonos - 1 Carbono

Etano

Aplicação - Gás Refrigerante

Nº de Carbonos - 2 Carbonos

Propano

Aplicação - Combustível (gás industrial)

Nº de carbonos - 3 Carbonos

Butano

Aplicação - Combustível (gás garrafa)

Nº de Carbonos - 4 Carbonos

Outros compostos do Carbono:

Álcool

Grupo funcional - OH

Aplicação -Etanol (Álcool corrente do vinho)

Ácido Carboxílico

Grupo funcional - COOH

Aplicação - Ácido acético (vinagre)

Cetona

Grupo funcional - CO

Aplicação - Propanona (Acetona)

Aldeído

Grupo funcional - CHO

Aplicação - Metanal (formol, conservação de tecidos vivos)

Amina

Grupo funcional - N

Aplicação - Metilamina (curtimento de peles de animais)

O que é o Grupo Funcional?

Resposta:

O grupo funcional é conjunto de átomos que dão caracteristicas especificas a esse conjunto de compostos.

Ligações covalentes...

• Ligação covalente simples (partilha de 1 par de electrões de valência):
  

• Ligação covalente dupla (partilha de dois pares de electrões de valência):
  
  
• Ligação covalente tripla (partinha de três pares de electrões de valência):
  
  Geometria molécular

O que é?

Resposta: A geometria molécular é a forma como os átomos estão distribuidos numa molécula. Entre estes átomos há um ângulo ao qual chamamos de ângulo de ligação.

Existem vários tipos de geometria molécular:

• Geometria linear



• Geometria angular
  
• Geometria triangular
• Geometria piramidal
• Geometria tetraédrica

Notação de Lewis...

Não percebo nada! O que é que é esta imagem???
Deixa-me pensar...Haaaa, ok já percebi o ponto que está no centro é o elemento químico e os pontos que estão à volta são os eléctrões. É como se fosse uma sala a mesa no meio e os sofás à volta. Os vermelhos como não se podiam sentar noutros sofás tiveram de se sentar ao lado dos pretos. Então é a isto que nós chamamos notação de Lewis...

Só se dividem desta forma os elementos representativos:

Grupo 1 - 1 .
Grupo 2 - 2 ..
Grupo 13 - 3 ...
Grupo 14 - 4 ....
etc.

• Ligações químicas...

O que é?

É um conjunto de forças que mantém um átomo estável que une as cargas positivas ás cargas negativas.

• Ligações iónicas...

O que é?

É uma ligação entre um metal e um não metal na qual um não metal vai buscar electrões a um metal e assim se forma uma substância iónica.

Substâncias iónicas...

O que são substancias iónicas?!


As substâncias iónicas são formadas por iões positivos e por iões negativos e são constituídas por um metal e por um não metal daí os não-metais irem buscar electrões aos metais pois os átomos para adquirirem estabilidade tendem em receber ou expulsar electrões.


Existem dois tipos de substancias iónicas:

• substancias compostas- vários elementos químicos

• substancias elementares- um elemento químico

Reactividade dos átomos?!


Grupo 1 (metais alcalinos)


2º Periodo Li
3º Periodo Na
4º Periodo K
5º Periodo Rb
6º Periodo Cs
7º Periodo Fr


A reactividade e o tamanho aumentam ao longo do grupo.

Nota: O Frâncio (Fr) é o mais reactivo da tabela periódica.


Como a nuvem eléctrónica aumenta, o electrão de valência encontra-se mais afastado do núcleo, sendo mais fácil "sair" dessa atracção, e transformar-se num ião monopositivo.


Grupo 2 (metais alcalino-terrosos)


2º Periodo Be
3º Periodo Mg
4º Periodo Ca
5º Periodo Sr
6º Periodo Ba
7º Periodo Ra


A reactividade aumenta ao longo do grupo.


Grupo 17 ( halogéneos)


2º Periodo F
3º Periodo Cl
4º Periodo Br
5º Periodo I


A reactividade diminui ao longo do grupo porque quantos mais níveis de energia tiver menor é a atracção do núcleo sobre o electrão.



Os átomos são todos do mesmo tamanho?

Não, o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo pois o nº de níveis de energia aumenta, e diminui ao longo do periodo pois aumenta o nº de electrões no último nível de energia.